Пироконференция    О чем говорят пиротехники?

Прочее    Разное

Химические вещества    Химия для всех

Химикаты    Хим реактивы

Фейерверки    Пиротехника

Юридические вопросы    Перекись ацетона

Пероксиды    Новичкам

Курилка    Форум пиротехников

Вспомогательное (2)    Вспомогательные средства (1)

Форум про взрывчатые вещества (7)    Современные ВВ (6)

Обсуждение взрывчатых веществ (5)    Интересное про взрывчатые вещества (4)

Поговорим про взрывчатку (3)    Продолжение про взрывчатые вещества (2)

Взрывчатые вещества     Безопасность

Последняя шестая часть чата    Чат. Пятая часть.

Чат четыре    Третья часть чата

Чат продолжение    Чат 1

PML 2    Pyrotehnics Mailing List

Энциклопедия современного оружия


PML 2

нитрат калия, нитрат бария, ПАМ, сера, декстрин. Рецепт с импортного
сайта на который здесь была ссылка. Перевод статьи дома
приду с работы скину сюда. При горении происходят яркие вспышки как у
стробоскопа. Зажигается легко.

--
Best regards,
RV9CBR

________________________________________________________________________
________________________________________________________________________

Message: 3
Date: Fri, 05 Dec 2003 09:33:24 -0000
From: "dj3000b"
Subject: Re:горение, окисление, восстановление...

>"
> А вот интересно - как идет окисление-восстановление в системе Al -
Sr(NO3)2 на границе раздела фаз? Возможно ли в некоторых случаях (а
может и всегда) образование металлического стронция при избытке
окислителя? И как металл ведет себя совместно с другим металлом?
> Если завтра будет время - загляну в одну книжечку в библиотеке.
>
"

- в случае преобладания окислителя состав будет гореть окислительным
пламенем. если горение будет постоянно проходить в окислительной
атмосфере, при избытке или достаточном количестве кислорода, то
никакие металлы окислителя не могут быть получены.
смотрите: x*Sr(NO3)2 + 2Al -> Al2O3 + x*SrO + x*N2 + x*O2.

можно попытатся создать условия для получения метала окислителя в
зоне горения, если рассчитать состав таким образом, чтобы он давал
восстановительное пламя. для этого горючие должны явно преобладать
над окислителем (имеется ввиду над кислородом).
особенно хорошо, если в качестве горючих используются сильные
восстановители, такие как древесный уголь или водород.
вот одна из возможных реакций восстановительного горения:

Sr(NO3)2 + 5Al -> 2Al2O3 + Sr + N2 + 1Al.

но данная реакция - лишь некоторая стадия горения, так как стронций
весьма активен, и вполне может сразу соединятся и с кислородом
воздуха, и с азотом, и вполне возможно образование комплексной соли
алюминия-стронция.

Кстати, в книге Шидловского, в главе посвященной процессам горения,
вроде есть упоминание про возможность образования металлического
калия при горении некоторых смесей с KNO3 !

С Уважением
Антон
(пиротехник - любитель)

________________________________________________________________________
________________________________________________________________________

Message: 4
Date: Fri, 05 Dec 2003 09:57:54 -0000
From: "dj3000b"
Subject: Re: А оказывается она круглая!?

--- In , "RRR" Антон, доработал твой состав с учетом образования углекислого газа
из полимера и воды. Горит быстро, ярко насыщенно. Только как теперь
быть со связкой - из-за гигроскопичности окислителя использовать
такой состав на декстрине нежелательно. А в промышленности
рекомендуют такие пресовать. Кто что думает по этому поводу?
>
> И сразу вопрос такой к Аргусу.
> Я часто замечаю твой профессиональный подход к химии - ты всегда
ставишь тб на первое место. Конечно всем известны токсические
свойства солей бария и хлоратов, но случайно не знаешь ты таких
данных по солям стронция (по моему я как-то задавал тебе этот
вопрос), напомни плиз, а то снова нашел сведения только в Некрасове,
и то расплывчатые.

Будучи близок к кальцию по химическим свойствам, стронций резко
отличается от него по своему биологическому действию. Избыточное
содержание этого элемента в почвах, водах и продуктах питания
вызывает "уровскую болезнь" у человека и животных (по названию реки
Уров в Восточном Забайкалье) - поражение и деформацию суставов,
задержку роста и др.

ПДКв составляет 7 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности -
санитарно-токсикологический).

- вот таблица вредоносности веществ:
http://www.etch.ru/owater1.htm

________________________________________________________________________
________________________________________________________________________

Message: 5
Date: Fri, 05 Dec 2003 14:31:12 +0300
From: "Yuram1"
Subject: Синие звездки

Люди,
кто нибудь пробовал синие звездки на оксиде меди?У меня они получаются сиреневыми,я понимаю что чистого
не получишь,но все же как хоть немного улучшить цвет?(перепробовал много составов на перхлорате
калия аммония,они все дают примерно одно и то же)

________________________________________________________________________
________________________________________________________________________

Message: 6
Date: Fri, 05 Dec 2003 13:05:44 -0000
From: "dj3000b"
Subject: Re: Синие звездки

- ну вот... так и думал что ктото поднимет эту многострадальную
тему!

> "--- In , "Yuram1" Люди,
> кто нибудь пробовал синие звездки на оксиде меди?У меня они
получаются сиреневыми,я понимаю что чистого не получишь,но все же как
хоть немного улучшить цвет?(перепробовал много составов на перхлорате
калия аммония,они все дают примерно одно и то же)"

- а зачем собственно именно на оксиде? Вы что, хотите получить
синий цвет в составах с алюминием или магнием?

на перхлорате калия проблема в образовании хлористого калия :

х*KClO4 + n*CuO + горючее + связующее -> x*KCl + CuO + продукты
разложения горючего и связующего.

и возможно:
-> ?KCl + ?K + ?CuCl2 + ?CuO .

как видно, в подобных составах сразу две помехи образованию хорошего
цвета, это явный дефицит хлора, и калий хлористый (и возможно, калий
металлический, как промежуточный продукт), который и придает составу
фиолетово-сиреневый цвет.

но если добавить серу, то:
x*KClO4 + S + CuO + органика -> K2S + K2SO4 + SO2 + CuCl2 + продукты
сгорания органики.

правда, количество хлора, высвобождаемое при полном разложении
перхлората калия без образования хлорида калия, явно не достаточно
для образования достаточного количества монохлорида меди.

с перхлоратом аммония в этом смысле проблем меньше, он весь
разлагается на летучие составляющие: NH4ClO4 -> 2H2 + N + Cl + 2O2.

но и он содержит слишком мало хлора, чтобы перевести весь оксид меди
в монохлорид меди...

опытным путем я получил очень хороший сине-голубой состав, в полете


Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65


18:10:13 Рубрика: Форум